Я думаю ,що я в чомусь помилилась
Ответ:
Объяснение:
Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчатым образом. Например, диссоциацию серной кислоты в водном растворе можно представить следующей схемой:
H2SO4 + H2O -> HSO4(-1) + H3O(+1), K1
HSO4(-1) + H2O -> SO4(-2) + H3O(+1), K2
Серная кислота является сильной по первой ступени и слабой по второй. Это обусловлено тем, что при кислотной диссоциации частицы HSO4 протон переходит к молекуле воды от двукратно отрицательно заряженной частицы SO^-. В этом случае положительно заряженному протону приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, действующие между разноименно заряженными частицами, одна из которых (SO4-) имеет двойной отрицательный элементарный заряд. В случае первой ступени диссоциации протону также приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, но здесь частица HSO4 несет только один отрицательный элементарный заряд, что, безусловно, выгоднее для диссоциации. Поэтому
K1 >> K2
1) Общая формула горения алкенов:
2СnH2n + 3nO₂ → 2nCO₂ + 2nH₂O
где n - число атомов углерода в алкене.
2) Смотрим на уравнение реакции: 2 моль алкена реагируют с 3n молями кислорода. Так как 1 моль любого газа имеет одинаковый объём (22,4 л), то можем составить пропорцию:
2*22,4 л алкена ----------------- 3n*22,4 л О₂
4 л алкена ----------------- 18 л О₂
2*22,4*18 = 4*3n*22,4
3n = 9
n = 3
Формула алкена С₃Н₆ - пропен
Структурная формула:
СН₃ ― СН₂ ― СН₃
1. Ион кислорода О2^2+ обладает диамагнитными свойствами, поскольку не содержит неспаренных электронов. Кратность связи в ионе О2^2+ равна (8–2)/2 = 3
Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении.
2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27.
Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.
