H2CO3 - угольная кистола
CaO - оксид кальция
Cu(OH)2 - гидроксид меди (ІІ)
Na2O - оксид натрия
Ba(OH)2 - гидроксид бария
H2SO3 - сернистая кислота
KCl - хлорид калия
FeSO4 - сульфат железа (ІІ)
Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!Серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато.Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/4763066#readmore
1) SiO2 - кислотный оксид,Значит, он с кислотами взаимодействовать не будет,с кислотами взаимодействуют основные и амфотерные оксиды.
2)ZnCl2+Na2CO3 -> ZnCO3(осадок) + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) -> ZnCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + CO3(2-) -> ZnCO3
реакция ионного обмена , идет практически до конца,т.к.выпадает осадок
ZnCO3
Только смеси названы в перечне:<span>3морская вода,воздух,речной песок,техническая поваренная соль</span>
W=m/mр-ра
m=w*mр-ра
m=0,15*700г=105г
15%=0,15