в первым растворе масса вещества 200*0,2=40 г
во втором растворе масса вещества 500*0,1=50 г
концентрация(массовая доля) 3-раствора
50+40/200+500=0,128*100%=12,8%
2HgO = 2Hg + O2
M(HgO) = 217 г/моль
n(HgO) = 43.4/217 = 0.2 моль
Смотрим по реакции, что количество молей кислорода в 2 раза меньше, чем оксида ртути, значит:
n(O2) = 0.1 моль
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
n=1 моль. n=1 моль
n=5 моль
n(H2S)=5 моль по уравнению реакции
V(H2S)=n*Vm=5*22,4=112 л
Ответ 2моль
Mr(H2SO4)=98
H2so4+mg(oh)2=Mgso4+2h2o
X=196:98=2
Вариант 4
1: C2H4+H2=C2H6+Q
a) В реакцию вступило два вещества,но в результате образовалось одно новое.У образовавшегося вещества увеличилось количество водородов.
б)Реакция ОВР :
у углерода: C(-2) + 1e = С(-3)
у водорода: H(0) -1e =H(+1)
в) Реакция экзотермическая - выделяется теплота.
г) Все вещества в данной реакции газообразны.
2: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O+Q
a) В реакцию вступило два вещества и образовалось два новых.Изменился состав веществ,при взаимодействии гидроксида и кислоты образуется соль и вода.
б) Реакция не ОВР - степени окисления не изменились.
в) Реакция экзотермическая - выделение тепла.
г) Прореагировало Ba(OH)2 (твердое) и H2SO4(жидкое) вещества.
3: ТiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2+Q
a) Два реагирующих вещества.При этом их соотношение 1:2.
б) Реакция ОВР:
у титана : Ti(+4) + 4e = Ti(0)
y магния: Mg(0) - 2e = Mg(+2)
в)Реакция экзотермическая - выделение тепла.
г) В реакцию вступило TiCl4(жидкое) и Mg(твердое) вещества.
4: 2NaNO3=2NaNO2+O2-Q
а) Одно вещество,которое разлагается на два новых.Притом нужно два моль такого вещества.
б) Реакция ОВР:
у кислорода: O2(-2) -2*2e = 2O(0)
у азота: N(+5) +2e = N(+3)
в) Реакция эндотермическая - поглощение тепла.
г)Твердое вещество.
