W=m(в-ва)/m(р-ра)
пусть масса вещества будет равна х, а масса раствора - у, тогда из 0,15= х/у следует, что х=0,15*у
подставим в формулу W=m(в-ва)/m(р-ра) известные данные о 18%-ном растворе
0,18=(9+х)/(9+х+у)
т.к. мы выше выразили х, то мы подставляем его в это уравнение и решаем
0,18=(9+(0,15у))/(9+0,15у+у)
0,18=(9+0,15у)/(9+1,15у)
в итоге получается
0,057у=7,38
у=129,47 г.
HCl = H + Cl ( H = + , Cl = -)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H (+) = Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
так как чило молекул рассчитывается по формуле:
N =n*NA
где N - число молекул, n - кол-во вещества,
NA - число Авогадро = 6,02 * 10 в степени 23 (1/моль)
значит чтоб решить эту задачу, нам надо знать кол-во вещества сульфата бария
1) масса сульфата бария в растворе
m( BaSO4) = 300* 0,4 = 120 г
2) кол-во вещества сульфата бария
n(BaSO4) = m/M n= 120г/ 233 г/моль= 0,515 моль
3) находим число молекул
N = 0,515 моль * 6,02 * 10^23 = 3,1 * 10 в 23 степени молекул
ОТВЕТ в)
Первая реакция: NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
Молярная масса нитрита азота равна 64 гр/моль, значит его количество вещества равно 57,6/64 = 0,9 моль. Таково же количество вещества полученного азота.
Вторая реакция: N₂ + 3Ca = Ca₃N₂
Значит, количество полученного азида кальция тоже равно 0,9 моль.
Молярная масса азида кальция равна 148 гр/моль.
Значит. его масса равна 148х0,9 = 133,2 грамма.
Ответ: 133,2 грамма.