Дано: m1 = 200г
w1 = 15%
m2 = 40г
Решение:
1.)m3 = (w1 × m1) : 100% (лучше дробью записать)
m3 = (15% × 200г): 100% = 30г
2.) w2 = (30г:240г) ×100% = 12.5%
ответ 12.5%
все вычисления и формулы лучше записать дробью
0,1*0,25+0,325*0,5/0,75 *100 = 25%
Ответ 25%
Хотя с физической точки зрения, кг не равен литру, тем более не просто воды, а кислоты....хотя математически ответ дан
Попробую объяснить кратко, если будет непонятно, пиши в личку, попытаюсь рассказать подробнее.
Смысл заданий типа "превращения" заключается в следующем: имея исходное вещество, нужно прибавить к нему реагент. При взаимодействии получается новое, третье вещество. Для того, чтобы выполнить это задание нужно знать: 1. класс исходного вещества (основание, кислота, соль, оксид). 2. свойства этого класса веществ. 3. класс продукта реакции.
Например, дано задание получить карбонат кальция CaCO₃ из хлорида кальция CaCl₂. Мы знаем, что оба вещества относятся к классу солей. Открывая свойства солей, видим, что для превращения соли-1 в соль-2 нужна соль-3 (либо кислота). Иначе говоря, соль+соль = другая соль (соль + кислота = другая соль + другая кислота).
Итак,
CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl
Здесь мы к соли-1 (CaCl₂) добавили соль-2 (K₂CO₃), при этом получили соль-3 (CaCO₃), которая выпала в осадок (это важно!).
Остальные уравнения:
1. CaCO₃ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Здесь схема немного другая: новая кислота H₂CO₃ распадается на углекислый газ и воду.
2. Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2HNO₃
3. KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
4. 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
5. 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
СН3СН2СООNa + NaOH --(t плав.)--> СН3СН3 + Na2CO3
CH3CH3 + Br2 --(t°)--> CH3CH2Br + HBr
2CH3CH2Br + 2Na --(ТГФ, 0°С)--> СН3СН2СН2СН3 + 2NaBr
CH3CH2CH2CH3 --(AlCl3, t°)--> (CH3)3CH
(CH3)3CH + HNO3 --(150°C)--> (CH3)3CNO2 + H2O + (продукты деструкции)