Са+2Н2О-->Са(ОН)2+Н2↑
CaO+H2O-->Ca(OH)2
n(Ca)=n(H2)=V/Vm=0,448л/22,4л/моль=0,02 моль
m(Ca)=n*M=0,02моль*40г/моль=0,8 г
m(CaO)=2-0,8=1,2 г
w(CaO)=1,2г/2г=0,6 (60%) - массовая доля оксида кальция в смеси. Если смеси было 10 г:
m(CaO)=10г*0,6=6 г
n(Ca(OH)2)=n(Ca)=m/M=6г/40г/моль=0,15 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=0,15моль*74г/моль=11,1 г
6.4
2Cu + O2 = 2CuO
2моль 2 моль
количества равны (меди и оксида меди)
количество меди = масса / молярную массу = 6,4 / 64 = 0,1 моль
количество окисда меди = количеству меди = 0,1 моль
масса оксида меди = количество * молярную массу = 0,1 * 80 = 8г
H2SO3...(S...+4)сернистая
H2CO3...(C...+4)угольная
H2SiO3...(Si...+4)кремниевая
Основные химические свойства:
1) вступает в реакции галогенирования
2) окисляется перманганатом или дихроматом калия в кислой среде
3) гидрируется до спирта
4) вступает в реакцию серебряного зеркала
5) вступает в реакцию медного зеркала
6) хлорируется пятихлористым фосфором с образованием дихлоралкана
Основные способы получения:
1) дегидрирование спирта
2) гидрирование непредельного альдегида
3) окисление спирта
4) восстановление хлорангидрида кислоты
См. Фото