4 года назад

Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH (плотность=1,310 г/мл)

Знания

Химия

1 ответ:

АлексейШколжин4 года назад

0 0

1 литр раствора - 9,28 гр-экв

ЭNaOH = M =40гр/экв

mNaOH=n*Э=40*9,28=371,2гр

mр-ра=V*d=1000*1,310=1310 гр

Омега(NaOH)=mNaOH/mр-ра*100%=371,2/1310*100=28,34%

Читайте также

Изобразите схему заполнения оболочек у атома кремния

Ftolamus [783]

нормальное строение кремния соответствует валетному состоянию II, так как кремний на последнем энергетическом уровне имеет 2 неспаренных электрона (3р2). электроны с 3s2 перейдя на соседний подуровень 3р распариваются (становится 4 неспаренных электрона) и валентность кремния проявляется как IV.

Схемы во электронно-графического строения атома кремния и валентных состояний во вложении:

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

[ Максимальное кол-во баллов за два задания ] - требуется помощь, оценка важна. Лучшему решению "Лучший ответ", "Спасибо" и звез

marinanamarina

Ответы есть на фотке.

0 0

4 года назад

СРОЧНО!!!составить структурные формулы первичного вторичного третичного аминов имеющих состав С5H13N.назвать все вещества

Владимир Дмитриевич

CH3-(CH2)4-NH2-пентиламин

0 0

4 года назад

В 71,4 мл. 40%-ного раствора сульфата меди (2) плотностью 1,12 г/мл поместили кусочек натрия массой 2,3 г. Рассчитайте массовые

lir1984

M р-ра сульфата меди = 71.4 * 1.12 ~ 80 г
m меди = 80 * 0.4 = 32 г
добавили 2.3 г натрия => общая масса = 80 + 2.3 = 82.3 г
массовая доля сульфата меди = 32/82.3 * 100% = 38.9%
массовая доля натрия = 2.3/82.3 * 100% = 2.8%

0 0

4 года назад

Нужна срочная помощь с самостоятельной!!!

kola96

1.а)S+O2=SO2
б)4P+5O2=2P2O5
в)3Mg+N2=Mg3N2
2.а)2Ca+O2=2CaO
б)2Na+Cl2=2NaCl
в)4Cr+3O2=2Cr2O3
г)2Cl2+O2=2Cl2O
3.2Mg+O2=2MgO
N2+3H2=2NH3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2HgO=2Hg+O2
4.2Ca+O2=2CaO соединение
2KClO3=2KCl+3O2 разложение
2NO+O2=2NO2 соединение
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb замещение
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O обмен
CaO+H2O=Ca(OH)2 соединение

0 0

4 года назад