Rf No-Es-Em-Bi-U
iodfgusdfiogjsdfpgsdfiojgoagiodjguiopsdgjfjgiodfgnrt9hkoifbodfhh
При гидролизе степени окисления не меняются
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S
12HCl + 2CrO3 =3Cl2+2CrCl3+6H2O
2Cl⁻- 2e= Cl2⁰ 3 восстановитель
<span>Cr</span>⁺⁶<span> + 3e = Cr</span>⁺³<span> 2 окислитель</span>
1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.
Молния,дождь,град,снегопад,извержение вулкана,схожи лавин,торнадо.