Ответ 1,во первых газовая фаза. Во вторых при увеличении давления скорость смещается в сторону наименьшего давлению.
но может быть и ответ 2. Я считаю , что это некорректный вопрос.
Задание № 1:
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
n(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(<span>CuSO₄) = 10/160 = 0,0625 моль
по уравнению реакции - n(</span>Cu(OH)₂) = n(<span>CuSO₄) = 0,0625 моль
m(</span>Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂)*M(<span>Cu(OH)₂) = 0,0625*98 = 6,125 г
ответ: </span>m(Cu(OH)₂)<span><span>= 6,125 г
Задание № 2:
</span>
Ba(OH)</span>₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O
<span>
n(</span>CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(<span>CH₃COOH) = 12/60 = 0,2 моль
по уравнению реакции - n(</span>Ba(OH)₂) = n(<span>CH₃COOH)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль
</span>m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂)*M(Ba(OH)<span>₂) = 0,1*171 = 17,1 г
</span>
ответ: m(Ba(OH)₂)<span>= 17,1 г</span>
Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
Делим на молярные массы, чтобы получить соотствуеющие количества.
C : O
Соответственно формула СО2.
Не растворился кремний,
m(Si)=5,6г; W(Si)=5,6/10=0,56(56%);
n(газа)=13,44/22,4=0,6моль;
0,1 0,3
S+2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O
0,1 0,1 0,2
C+2H2SO4 -> CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
0,5 1,5
SO2 + 2H2S -> 3S↓ + 2H2O
n(S)=48/32=1,5моль;
m(C)=0,1*12/10=0,12(12%);
m(S)=0,1*32/10=0,32(32%)