оно не имеет решений(: одноименные-кальций там и там
Na2S-сульфид натрия
w (Na)=Ar(Na)*n/Mr (Na2S)
Ar (Na)=23
n=2
Mr (Na2S)=Ar (Na)*2+Ar (S)=23*2+32=78
w(Na)=23*2/78=0,5897
Ответ: 58,97%
Способ 1) Пропустить воду через марлю в несколько слоёв или через другую
чистую тряпку. Применять только в тех случаях, когда вода загрязнена
только мелким сором(веточки, травинки и т.д.). Такой способ очищения
бесполезен в остальных случаях.
Способ 2) Использовать для очистки воды серебряную ложечку или
серебряный крестик. Серебро отлично обеззараживает воду. Если вода
мутная, с примесью песка, земли и т.д., следует ее пропустить через
марлю или ткань и после этого положить на дно емкости серебряный
предмет.
Способ 3) Посолить воду из расчета полная столовая ложка поваренной соли
на полтора-два литра воды. Растворив соль, надо дать воде постоять 15 -
20 минут - тогда частично погибнут некоторые виды микробов и осядут
соли тяжелых металлов. Неудобство (непрактичность) подобного
обеззараживания состоит в излишней солености и малой бактерицидности
раствора.
Способ 4) Взять еловых, сосновых, пихтовых, туевых, кедровых или
можжевельника обыкновенного молодых веток из расчета 100-200 граммов на
ведро воды и прокипятить их в течение 30-40 минут (не следует
употреблять для этих целей другие виды хвойных растений ввиду их
ядовитости. Туда же бросить несколько щепочек ольховой, дубовой, ивовой
(ветла) или сосновой коры, еще кипятить 10-15 минут и затем дать остыть.
Как только уберутся ветки и кора - на дне окажется бурый, плохо
растворимый осадок. Осадочную воду употреблять нельзя.
Способ 5) Употребить бересту березы (лучше молодую), кору ивы, вербы,
кору дуба и бука. Надо взять из расчета 100-150 граммов коры на ведро
воды и кипятить 30-40 минут или настаивать в теплой воде не менее шести
часов.
1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 мольn(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостаткув растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 гNa2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г4. возможна вторичная реакция:Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO46. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%