4 года назад

Щелочной металл+кислота→ что должно получится?щелочной металл+кислотный оксид→ ????

Знания

Химия

1 ответ:

Аскерко Владислав4 года назад

0 0

<span>щелочной металл+кислота→ соль
</span>щелочной металл+кислотный оксид<span>→тоже соль
</span>

Читайте также

Ребят помогите очень нужно!!! маса залiзнои деталi - 11,2 г. Яку кiлькiсть речовини становить така маса залiза?

snep003

Дано: Решение:

m(Fe) = 11,2 г n(Fe) = m(Fe) / Mr(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 моль

Mr(Fe) = 56 г/моль

Найти:

n(Fe) = ?

0 0

4 года назад

какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 24 г серы (S+O2=SO2)

Мария--- [2]

24/32=0,75 моль

0,75*22,4=16,8 л кислорода

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите решить химию!!! Какая масса водорода вступила в реакцию с кислородом,если образовалось 10 г. воды?

levtariho [199]

.....................

0 0

4 года назад

Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы ? по каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид ионов?

ЕленаАлександровн... [468]

Ag+ образуется осадок AgCl белый нерастворимый

0 0

4 года назад

Дороможіть розв*язати)1)На порошок кальцій оксиду масою 5,6 г подіяли розчином гідрогенхлориду масою 9г. Визначте масу утвореної

Виктор2281 [13]

1)Напишем уравнение протекающей реакции.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2)Найдем количество CaO:

n(CaO) = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль

3) Найдем количество HCl:

n(HCl) = m/M = 9/36,5 = 0,247 моль

4)Из уравнения реакции видно, что CaO реагирует с HCl в отношениях 1:2 , следовательно:

HCl находится в избытке, рассчеты проводим по CaO.

5) Из уравнения реакции видно, что n(CaO) = n(CaCl2) = 0,1 моль

6) Найдем массу CaCl2 :

m(CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 г

Ответ: m(CaCl2) = 11,1г

№2

1)Зная , что w(Fe) = 70% составим пропорцию:

0,7/56 : 0,3/16 = 0,0125 : 0,01875

2) Разделим отношение на наименьшее число(0,0125).

получится:

0,0125/0,0125 : 0,01875/0,0125 = 1 : 1,5

3) Приведем к целочисленному соотношению:

2 : 3

4) Следовательно: этот оксид - Fe2O3.

5)В этом оксиде находится 3 атома кислорода.

Ответ : 3.

0 0

4 года назад