M(CH4)=n*M=0.5 моль*16г/моль=8 г
CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
сначала надо убрать примеси- 0,2*250кг=50 кг примеси
250-50= 200кг известняка в чистом виде, с ним и будем решать.
М(CaCO₃)=40+12+16*3=100 кг/моль , у нас 1 моль этого в-ва, значит 100кг
1 моль любого газа содержит объем 22,4 л, у нас углекислого газа по ураснению 1 моль
М(CO₂)=12+16*2=44 кг/моль или 44 кг
объем газа=200*22,4 :100=44,8 литра
масса газа=200*44:100=88 кг
Ca+H2SO4=CaSO4+Н2(газ)
Мr(Са)=40 г/моль
Mr(CaSO4)= 40+64+32=136 г/моль
Составляем пропорцию.
m(Ca)/40= 4.9/136 то
m(Ca)=(40*4,9)/136=(приблезительно) 1,5 (г)
Ответ:1,5 грамма