68 г 147 г 45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
170 г 98 г 126 г
<span>Найдём массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(</span>NaNO3<span>) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(</span>H2SO4<span>) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
</span>m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
</span></span></span>ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%<span>
</span>
Здравствуйте.
Вы можете посмотреть растворимо ли вещество в таблице РАСТВОРИМОСТИ. Если нет в книге, то посмотрите в интернете. Хочу сразу сказать, что простые вещества не диссоциируются.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
<span>Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ +H₂
</span>
Мы увидели, что по таблице РАСТВОРИМОСТИ HCl и MgCl₂ растворяются. Написана буквочка "Р", что значит растворимы.
Дано:
ω(Al)= 20.2%
ω(Cl)=79.8%
Mr = 134 г/моль
Найти:
Установить формулу - ?
Решение:
ω(Al) = Ar(Al) · n / Mr
0.202 = 27 · n / 134
n = 134 · 0.202 / 27 = 1
ω(Cl) = Ar(Cl) · n / Mr
0.798 = 35.6 · n / 134
n = 134 · 0.798 / 35.6 = 3
AlCl₃
вообще вариантов решения задачи много, смотря что вы прошли
3, так как 2 и 4 - нейтральны, т.е. кол-во электронов = кол-ву протонов, а 1 - положителен, т.е. кол-во протонов >кол-ва электронов