Все категории

4 года назад

Приведите пример двойной соли и кислой соли, срочнооо!!!

Знания

Химия

2 ответа:

Ксения040719994 года назад

0 0

Кислая соль: Металл + H + кислотный остаток.
Пример: 2Li+H₃PO₄ ⇒ Li₂HPO₄ + H₂↑

Двойные соли: металл¹ + металл² + кислотный остаток.
Пример: H₃PO₄ + Li + Na ⇒ Na₃PO₄ + Li₃PO₄ + Na₂LiPO₄

5ioi7 [50]4 года назад

0 0

Кислая это где есть H и металл с кислот.остатк
а двойная это два разных металла и кислот.остатк

Читайте также

5. Допишите схемы реакций:N2O5 + H20=Li20 + SiO2 =Fe203 + HCIO4 = AIO + NaOH =ZnO + Na20=Li2O + H2O =Fe,0, + H,SO, = NO2+ H20 =с

Avant Pro

N₂O₅ + H₂O=2HNO₃

Li₂O + SiO₂ =Li₂CO₃Реакция протекает при температуре 1200-1300°C.

Fe₂O₃ + 6HCIO₄ =2Fe(CIO₄)₃+3H₂O

AI₂O₃ + 2NaOH =2NaAIO₂+H₂O Реакция протекает при температуре900 — 1100 °C

ZnO + Na₂O=Na₂ZnO₂

Li₂O + H₂O =2LiOH

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

2NO₂+ H₂O =HNO₂+HNO₃

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определить, какие из перечисленных оксидов (ZnO, NiO, SnO2) могут быть восстановлены при 298К. Ответ мотивировать расчетом ∆rG(2

иван теельных [3]

Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.

Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.

Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:

∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)

ZnO + H2 = Zn + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль

∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.

NiO +H2 = Ni + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль

∆rG(298К)<0 - реакция идет.

SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль

∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.

0 0

4 года назад

определите объем воздуха , необходимого для сжигания 50л пропана

сергейсерёжа

С3Н8 + 5О2= 3СО2 + 4 Н2О
22.4 литра пропана взаимодействуют с 22.4 л О2 (видно из уравнения реакции, т.е. 1моль пропана взаимодействует с 1 молем кислорода), а по закону Авагадро 1 моль любого зага при н.у занимают объем- 22.4 литра
соответственно 50 литров С3Н8 будут взаимодействовать с 50 л О2
а так как О2 в воздухе содержиться всего 20%, то
20% составляют 50 литров
100%составляют х литров
х=100*50/20=250 литров
Ответ : 250 литров воздуха потребеутся

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Молярная масса оксида натрия в г/моль?с решением пожалуйста

Денчик2000

М(Na2O) = 23*2+16= 46+16=62г/моль

0 0

4 года назад

1. Что происходит в воде при растворении электролитов?2. Причина по которой происходит растворение электролита?3. Какие процессы

ДиМакс

1)при растворении в воде электролитов происходит:
-Направленное движение ионов
-образование свободных ионов
-выпадение осадка
-распр молекул электролита между молекулами воды
5)Степень диссоциации зависит от природы электролита,его концентрации в растворе и температуры.С разбавлением и с повышением температуры степень диссоациации возрастает

0 0

4 года назад