<span>HNO3 - сильный электролит. все.
</span>
Осадок - CaCO3. Его количество равно 0,35 моль. Образовался он под действием СО2 количеством 0,35 моль. Масса СО2 = 0,35х44 = 15,4 г. Количество углерода на образование СО2 также 0,35 моль. Масса углерода на образование СО2 = 12 х 0,35 = 4,2г. Второй компонент смеси газов - СО. Его масса = 29,4 - 15,4 = 14 г, что составляет 0,5 моль. Исходя из уравнения 2С + О2 = 2СО количество углерода на образование СО также 0,5 моль. Масса углерода на образование СО = 12х0,5 =6г. Таким образом общая масса сгоревшего углерода 4,2 + 6 = 10,2 грамма. Спасибо за внимание.
4P(тв.) + 5O2(г.) = 2 P2O5(тв.)+3010 кДжпри сгорании 4молей фосфора выделяется 3010 кДж n(P)=4x75,25/3010=0,1моль m=0,1x31=3,1грамм
Открываешь таблицу растворимости и проверяешь ионы. Есть на пересечении "Р" - могут существовать.
1,2,4 - могут существовать.
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 (мел, в воде нерастворим)
6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cl(0) +1e -> Cl(-) 5 в-ие
ок-ль
Cl(0) -5e -> Cl(+5) 1 ок-ие
в-ль