Лучше написать, что через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, потому что как такового раствора быть не может, газ сразу же улетучивается
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(р-ра) = V(р-ра) • p(р-ра) = 150 • 2,21 = 331,5 г
m(Ca(OH)2) = m(р-ра) • w(Са(OH)2) = 331,5 • 0,1 = 33,15 г
v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 33,15 / 74 = 0,45 моль
из уравнения реакции следует, что v(CaCO3) = v(Ca(OH)2) = 0,45 моль
m(CaCO3) = M(CaCO3) • v(CaCO3) = 100 • 0,45 = 45 г
Ответ: 45 г
Чтобы вычислить относ.молек.массу нужно сложить все атомные массы вещества.
Оксид Алюминия - Al2O3
У алюминия 27 атомная масса, но его 2, следовательно 27*2=54
У кислорода 16 атомная масса, его 3, следовательно 16*3=48
M = 48+54=102
Ответ: 102
Ca=Ar(Ca)/Mr(Ca(NO3)2) *100%=40/164 *100%=24,4%
N=Ar(N)*2/Mr(Ca(NO3)2) *100%=28/164 *100%=17%
O=Ar(O)*6/Mr(Ca(NO3)2) *100%=96/164 *100%=58,5%
{CH2 CH2}n
\ /
C=C
/ \
CH3 H
Нитрат меди (II) диссоциирует следующим образом:
Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻
то есть с образованием 1 моль катиона меди Cu²⁺ и 2 моль нитрат-ионов NO₃⁻
Ответ: 3)