<span>3MnS + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S</span>²⁻ - 2e = S⁰ x3
N⁺⁵ + 3e = N²⁺ x2 (окислитель)
коэф. - 8
Бром
*******************************
1. Галогенопроизводные углеводородов. Имеют в своем составе один или несколько атомов галогенов.
<span>2. Спирты. Имеют в своем составе одну или несколько гидроксогрупп. </span>
3. Альдегиды. Имеют в своем составе одну или несколько альдегидных групп.
<span>4. Кетоны. Имеют в своем составе одну или несколько карбонильных групп. </span>
5. Карбоновые кислоты. Имеют в своем составе одну или несколько карбоксильных групп.
6. Амины. Имеют в своем составе аминогруппу.
<span>7. Нитросоединения. Содержат нитрогруппу.
</span><span>Среди многообразия органических соединений можно выделить группы веществ, которые сходны по химическим свойствам и отличаются друг от друга на группу СН2.</span><span>Соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга на группу СН2, называются гомологами. Гомологи, расположенные в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, образуют гомологический ряд. Группы СН<span>2 </span>называется гомологической разностью.</span><span>Примером гомологического ряда может служить ряд предельных углеводородов (алканов). Простейший его представитель - метан СН4. Гомологами метана являются: этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4H10, пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н<span>16 </span>и т. д. Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.</span><span>Состав молекул всех членов гомологического ряда может быть выражен одной общей формулой. Для рассмотренного гомологического ряда предельных углеводородов такой формулой будет СnН2n+2 , где n - число атомов углерода.</span><span>Гомологические ряды могут быть построены для всех классов органических соединений. Зная свойства одного из членов гомологического ряда, можно сделать выводы о свойствах других представителей того же ряда. Это обусловливает важность понятия гомологии при изучении органической химии.</span>
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов после водорода, не вступают в реакции с водой.
