СuCl2 +2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl гидроксид меди и хлорид натрия
Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2NaCl сульфат бария
Остальные нет
Cl2O7 ---- Cl валентность 7; O валентность 2
Cr2O3 ---- Cr валентность 3; O валентность 2
1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли.
2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4...
Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд
3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи.
Остальные- слабые
4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl
5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому
Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно)
6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4
Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону
2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4
Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая.
7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3
Гидролиз протекает уже по аниону
K2Co3+h2o=KoH+KHCO3
Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная.
8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Ответ:
Cl2O5-Оксид хлора
HClO3-Хлорноватая кислота
NaClO3-Хлорат
Например, молекулы (например, соли) и вода могут образоваться в результате нескольких реакций, например:
Щелочь + кислота -> соль + вода
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
Основный оксид + кислота -> соль + вода
CaO + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O