D, b, d, a, d, b, ?(не знаю 7), d, a, d, c, a.
Пусть х г масса едкого натра и азотной кислоты
Тогда составим уравнение реакции
г/моль
г/моль
моль
моль
По реакции можно составить пропорцию, что одному молю едкого натра будет соответствовать 1 моль азотной кислоты.
Значит прореагирует вся кислота и образуется нитрат натрия, а едкого натра больше то на
моль. Поэтому щелочи останется в избытке. Среда будет щелочной.
Ответ: среда щелочная.
1. nэ(H2SO4)=VpW/Mэ=70*1,4*0,5/49=1 эквивалент
49г/моль - эквивалентная масса кислоты=М/2(фактор эквивалентности кислоты=2)
2. V(нового раствора)=nэ(H2SO4)/Сэ=1/0,1=10 л
Вот так C2H5Br + KOH ( над стрелкой t ) ----> HBr + H2O + C2H4
C2H4->C2H2+H2 ( над стрелкой ,t, kat)
1. <span>CH4+Cl2 = CH3Cl+HCl</span>
2. <span>2(CH3Cl) = C2H2 + 2(HCl)</span>
<span>3. <span>C2H4+HCl = C2H5Cl </span></span>
4. <span>C2H5CL + NaOH = Na(HCl) + C2H5OH</span>