Na2SiO2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO2(нераствор.) - обмен
3H2SO4 + 2Al =(с нагреванием) Al2(SO4)3 + 3H2 (Выделение газа) - замещение
2SO2 + O2 = 2SO3 - соединение
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить <em>118 элементов, известных нам сегодня.</em>
<em>Группами называют </em>вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
<em>
Периодом называют </em>горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
<em>Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
</em>
усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.
<em>В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
</em>
электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.
Соли: 1,9,10,13,15,16,19,21,22,24.
кислоты: 6,8,11,14,23,25.
основания: 2,4,7.
оксиды: 3,5,1217,18,20.
1-фосфат натрия, 2-гидроксид кобальта(3), 3-оксид алюминия,4- гидроксид железа(2), 5-оксид кальция, 6-угольная кислота, 7-гидроксид магния, 8-борная кислота, 9- фосфат хрома(2), 10-нитрат калия, 11 фтороводородная кислота,12- оксид железа(2),13- нитрат кальция, 14- хлороводородная кислота, 15-сульфад бария, 16- сульфид магния, 17- оксид фтора(5), 18- углекислый газ, 19- хлорид кальция,20- оксид серы(6), 21- силикат натрия, 22 карбонат кальция, 23 азотная кислота, 24-фосфат бария. 25 кремниевая кислота.
