После записи дано, записываем уравнение:
BaCl2 + H2SO4=BaSO4(осадок)+2HCl
количество вещества (BaCl2)=m/M=20,8 г/208 г/моль=0,1 моль
кол-во в-ва (H2SO4)=m/M=12 г /98 г/ моль=0,12 моль
по уравнению количество вещества (BaCl2)=кол-во в-ва (H2SO4), но реально кол-во в-ва (H2SO4)>кол-ва в-ва (BaCl2),значит серная к-та в избытке, хлорид бария в недостатке, считаем по хлориду:
кол-во в-ва (BaCl2)= кол-во в-ва (BaSO4) =0,1 моль ( по уравнению),m (BaSO4)=кол-во в-ва*М=0,1 моль*233 г/моль =23,3 г ответ:масса осадка=23,3 г
Водный раствор HCl, H2SO4, NaOH, BaSO4, Fe(OH)3
..............................................................
<span>
1) C4H9Br + Mg ((C2H5)2O) = C4H9MgBr;
</span><span>2) C4H9MgBr + HCl (вод. р-р) = C4H10 + MgBrCl.</span>
С6H5NH2 + HCl = C6H5NH3Cl
M(HCl)=36,5 г/моль
M(C6H5NH3Cl)=129,5 г/моль
n(C6H5NH3Cl)=14,2/129,5=0,1 моль
m(HCl)=0,1х36,5=4 г
m(р-ра HCl)=4/0,25=14 г
2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2 или
n(Fe2O3) = n(Fe)/2
m(Fe2O3) = 4кг(1 - 0,1) = 3,6 кг чистого гематита
n = m/M = 3,6 кг : 160 кг/моль = 0,0225 кмоль
n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 0,045 кмоль
m(теор.Fe) = 0,045 кмоль * 56 кг/кмоль = 2,52 кг.
m(пр.Fe) = η * m(теор.Fe) = 2,52 кг * 0,8 = 2,016 кг.