Сорбит
Ксилит
Глицерин
этиленгликоль
H2CO3=CO2+H2O
n(H2CO3)=1000/62=16,13 моль
n(H2CO3)=n(CO2)
V(CO2)=16,13*22,4=361,312 л
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
масса Na2SO4 необходимая для 18 листов <span>0,142г*18листов=2,556г
m(</span>Na2SO4)=2,556г
находим n(Na2SO4)=m/M=2.556г/142г/моль=0,018моль
n(Na2SO4):n(H2SO4)=1:1, значит n(H2SO4)=0,018моль
m(H2SO4)=M*n=98г/моль*0,018моль=1,764г
w(H2SO4)=96%
mвещества(H2SO4)=1,764г
находим массу раствора по формуле
mр-ра(H2SO4)=(mв-ва(H2SO4)*100%)/w(H2SO4)
mр-ра(H2SO4)=(1,764г*100%)/96%=1.838г
Ответ: 1.838г
Н.у. обозначает, то что Молярный объем Vm=22,4 л/моль