1) 3метил гексен-2, 2) 2,2,,4,6-гептадиен-3,5
V = 22.4 (дм3)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (дм3/моль)
n=22.4/22.4=1 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)
2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить.
3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления.
а) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂
ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб.) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель
Уравнивания не требует.
б) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O
2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1
S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель | 3
2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
4) Au + HCl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород.
5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂
ОВР:
Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰
2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель | 3
2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂
6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.
1.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
осадок
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = AgCl + Na(+) + NO3(-)
осадок
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
осадок
2. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
осадок
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
осадок
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
осадок
3. Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
осадок
Fe(3+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3NO3(-)
осадок
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
осадок
Решение есть на фотографии
