Предположим,что ты берешь витамина С массой 100 г,тогда
m(C)=40.91г n(C)= m/M= 40.91/12=3.4моль
m(H)=4.55г n(H)= 4.55/1=4.55моль
m(O)=54.54г n(O)= 54.54/16=3.4моль
x:y:z = 3.4:4.55:3.4 делим все это на 3.4
1:1.3:1 доводим до целочисленного вида,умножим все на 3
3:4:3
С3Н4О3 - простейшая формула.
M(C3H4O3)= 12*3+4+16*3=88
Т.к. по условию Молярная формула в два раза больше полученной,все индексы умножаем на два.
С6Н8О6 - истинная формула
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
N2+3H2=2NH3
K2SiO3+2HCl=H2SiO3+2KCl
2K+2HCl=2KCl+H2
3.9/39*2=X/74.5*2 X=7.45
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
сначала идет so3 w(s)=40% затем атомов кислорода уменьшается и идет so2 w(s)=50% после идет h2s c большей массовой долей w(S)=94.1% УДАЧИ