Fe+S=FeS
n(Fe)=m:M=7:56=0.12моль
0.12:1=x:1
x=n(FeS)=0.12моль
m(FeS)=n*M=0.12*88=10.56г
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SiO2 + H2O
BaCl2 + HNO3 = реакция не идет.
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Na2SO4 + HNO3 = реакция не проходит
HNO3 + CO2 = реакция не проходит
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Ну соль азотной кислоты в медицине для прижигания ран это нитрат серебра
<span>Математическая формулировка закона разбавления Оствальда</span><span>Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е.
веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае
сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а
константа диссоциации Кд –
к бесконечности.</span><span>Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень
мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99,
т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления
Оствальда можно записать в более простом виде:</span>
<span>Приведем
простой пример его практического использования – вычислим точно степень
диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку
электролит слабый (Кд много
меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К
= α2С. Отсюда:</span>
Подставляя
в эту формулу численные значения, получим:
<span />
125=0.488x-0.25x
125=1.792x
x=125/1.792
x=69.75
Ответ:
1)HNO3+NaOH=NANO3+H2O
2)HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
3)4HNO3+2KJ=J2+2NO2+2KNO3
Объяснение:
1)реакция азотной кислоти с гидроксид натрий
2)реакция азотной кислоти с гидроген хлоридом
3)реакция азотной кислоти с солью йодид калия