Решение задания. Желаю удачи!
А - Cl2 - хлор
Б - Na - натрий
2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + MgSO₄ = MgSO₃ + Na₂SO₄
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃
Mr(cxHy)=2*28=56
m(H)=56*0.1429=8 г
n(H)=8/1=8 атомов
56-8=48 г углерода
n(C)=48/12=4 атома
Ответ С4H8
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , .
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: , .
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.
<u>Дано</u>: <em>m₁р-ра = 30 г</em>
<em> w₁= 60\%</em>
<em>m₂р-ра = 80г</em>
<em>w₂ = 15 \%</em>
<u>Найти</u>:<em>w₃ и Cm</em>
<u>Решение: </u>
w = (mв-ва/mр-ра)*100\%
Определяем массы кислоты в каждом растворе:
m₁(HNO₃) = w₁*m₁р-ра = 60*50/100 = 30 (г)
m₂(HNO₃) = w₂*m₂р=ра = 15+80/100 = 12 (г)
Общая масса кислоты в новом растворе:
m₃(HNO₃) = m₁(HNO₃) + m₂(HNO₃) = 30 + 12 = 42 (г)
Масса нового раствора:
m₃р-ра = m₁р-ра + m₂р-ра = 50 + 80 = 130 (г)
Массовая доля нового раствора:
w₃ = (m₃(HNO₃)/m₃р-ра)*100\% = 42/130*100 = 40\%
Моляльная концентрация Cm число молей вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя (в данном р-ре - воды)
M(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль)
n(HNO₃) = m/M = 42/63 = 2/3 (моля) = 0,(6) ≈ 0,667 моля
mр-ля = m₃р-ра - m₃(HNO₃) = 130 - 42 = 88 (г) = 0,088 кг
Cm = n(HNO₃)/mр-ля = (2/3) : 0,088 = 7,(57) ≈ 7,58 моль/кг (или ≈7,58 Мл)
<em>Ответ:</em> w = 40\% Cm ≈ 7,58 моль/кг
<u>Примечание:</u><em>для определения моляРной концентрации (См) нужно определить ОБЪЕМ полученного раствора: V = m/ρ = 130/1,2463 ≈ 104,3 *10⁻³ л</em>
<em>ρ(для 40\%) = 1,2463г/мл</em>
<em>См = n/V = (2/3) : 0,1043 ≈ 6,39 (моль/л) (или ≈ 6,39М) </em>