4Р + 5О2 = 2Р2О5
Молярная масса фосфора 31 г/моль
Количество вещества фосфора 3,1/31 = 0,1 моль
По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, следовательно, из 0,1 моль фосфора будет образовываться 0,05 моль оксида.
Молярная масса оксида 142 г/моль.
Отсюда масса оксида 142*0,05 =7,1 г
С2Н4+С|2=С2Н4С|2
n=V/22,4. n(c2h4)=5,6/22,4=0,25
Так как они реагируют между собой в одинаковых количествах значит было 0,25моль С|2. m=n×Mr Mr(Cl2)=35,5×2=71 m=0,25×71=17,75
M=M*моль( там знак специальный есть, на V похож)
М(H20)=1*2+16=18 г/моль
m(H20)=18 г/моль * 5 моль=90 г
Ответ: m(H20)=<span>90 г
</span>
Ответ:
12 л
Объяснение:
Х л 25 г
1) CH3COH + H2 -> CH3-CH2OH
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М =46 г/моль
V = 22,4 л m=46 г
Х л СН3СОН - 25 г СН3СН2ОН
22,4 л СН3СОН - 46 г СН3-СН2ОН
V(CH3COH) = 22,4 * 25 / 46 =12 л