Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3
Cu(2+)+2NO3(-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2K(+)+2NO3(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
<span>6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
6H(+)+6Cl(-)+2Al(0)+2Al(3+)+6Cl(-)+3H2(0)
6H(+)+2Al(0)=2Al(3+)+3H2(0)
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4</span>
оп оп оп вот вроде правильно сдаю химию) 11к)
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O
(NH4)2CO3+2KOH=K2CO3+NH3+H2O
(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
<span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
</span><span>а<span>) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span>в) соответственно: <span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1 моль H₂
</span>V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15 моль </span>FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
CH3
|
// \—c3h7
| ||—c4h9
\\ /
Ch3-ch-ch2-ch-ch-ch2-ch—oh
| | |
NH2 C2h5 NH2