5*500/100= 25 грамм вещества
500-25 = 475 грамм воды
<span><span> 1.
160г Х
CaO</span> + <span>H2SO4</span> → <span>CaSO4</span> + <span>H2<span>O
1 моль 1 моль
56г 136г
M(CaO)=40+16=56 (г/моль)
M(CaSO4)=40+32+4*16=136 (г/моль)
Х=160*136/56=388,57 (г)
Ответ: 388,57 г
2.
n= 1.5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*1.5=9.03*10^23 9молекул)
m=7 (г)
M(H2)=2*1=2 (г/моль)
n=m/M=7/2=3.5 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*3.5=21.07*10^23 (молекул)
4.
</span></span></span><span><span>2Cu</span>+<span>O2</span> → <span>2<span>CuO
</span></span></span><span><span>CuO</span>+<span>H2O</span> →C<span>u<span>(OH)</span>2</span></span>
<span><span>
4P</span>+<span>5<span>O2</span></span> → <span>2<span>P2O5
</span></span></span><span><span>P2O5</span>+<span>3<span>H2O</span></span> → <span>2<span>H3PO<span>4
5.
m=34 (г)
M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
n=m/M=34/34=1 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*1=22.4 (л)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)
</span></span></span></span>
Дано:
m(CaH2) = 21 г
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
v(кол-во вещества)= \frac{m}{M} = \frac{21}{42} = 0,5 моль.
\frac{0,5}{1} = \frac{x}{2}
х=1 моль
V(H2) = v x Vm = 1моль x 22,4л/моль= 22,4 л
Где (-) - восстановитель
где (+) - окислитель
