1.CH2=CH-CH2-CH2-CH3+H2O --(H2SO4,t)---->CH2-CH(OH)-CH2-CH2-CH3(реакция гидратации)
2.CH2-CH(OH)-CH2-CH2-CH3-------(H2SO4(k),170t)---->CH2=CH-CH2-CH2-CH3+H2O (реакция дегидратации)
То ,что внутри стрелки,напишешь над ней(это условия протекания реакции)
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
BaCO3 =(t°)= BaO + CO2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(H2O) = p * V = 1 г/см3 * 100 см3 = 100 г
m(p-pa) = 100 г : 0,65 = 153,85 г
m(H3PO4) = 153.85 г - 100 г = 53,85 г
n(H3PO4) = m/M = 53.85 г : 98 г/моль = 0,55 моль
n(P2O5) = 0.5n(H3PO4) = 0.275 моль
m(P2O5) = n * M = 0.275 моль * 142 г/моль = 39,05 г.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
Fe(OH)2 = FeO + H2O
3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe
0 0 +3 -1
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2 |Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление
3|Cl2 [0] +2 = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ - молекулярное уравнение
Fe + 2H[+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + H2↑ - ионное полное ур-ние
Fe + 2H[+]= Fe[2+] + H2↑ - ионное сокращенное ур-ние
Fe(OH)2 = FeO + H2O
a) по тепловому эффекту: эндотермическая реакция
б) по числу и составу продуктов и реагентов: реакция разложения
в) по признаку обратимости: необратимая реакция
г) по изменению степени окисления: неокислительно-восстановительная