200*0,05*1,05 + m2(CuSO₄)=0,15*(200*1,05+m2(CuSO₄)
10,5 + m2(CuSO₄)=0,15*(210+m2(CuSO₄)
10,5+m2(CuSO4)=31,5 + 0,15m2(CuSO₄)
0,85m2(CuSO₄)=21
m2(CuSO₄)≈24,7
Na3PO4+3HCI=H3PO4+3NaCI
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3HNO3
1) Li+3N2 = 2LiN3
2) 4Li + O2= 2Li2O
3 3H2 + N2 = 2NH3
1) Невнимательно прочитала первый вопрос, и ответила совсем на другой вопрос, а не на тот, который был поставлен. Переписывать лень. Читайте предыдущий ответ, там всё правильно.
Напишу только пояснение: реакции идут до конца, т.к. в результате один из продуктов (или даже оба, как в последней реакции) уходит из сферы реакции в виде осадка или газа. Поэтому обратная реакция не протекает.
2) Из основного оксида соль можно получить путём взаимодействия его с кислотным оксидом или с кислотой.
а)сульфат кальция:
СaO + SO3 = CaSO4
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
б)ортофосфат кальция:
3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2
3СаО + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3Н2О или
CaCl2+Na2SO4=CaSO4(осадок)+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок) + 2NaCl
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO3)2(осадок) + 6NaCl
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(осадок) + 2NaCl
CaCl2+H2SO4=CaSO4(осадок) + 2HCl(газ)
Задачи по массе (m) реагента для приготовления Vмл растворов объемной концентрации (См или Сn) решаются по формуле:
<u>m=Cм·Mr·V</u>.
См -это количество молей вещества в 1 л раствора, поэтому V также должен быть выражен в литрах.
Mr(KCl)=39+35,5=64,5(г/моль)
m=0,15моль/л·64,5г/моль·0,3л=<em>2,9025г</em>=2.9г <em>(для задачи округлим )</em>