Дано
p1(H2SO4) = 1.835 g/cm3
V2(ppa H2SO4) = 6 L = 6000 cm3
W(H2SO4) = 36%
p2(H2SO4) = 1.27 g/cm3
-----------------------
V1(H2SO4)-?
находим массу серной кислоты для приготовлении
m(H2SO4) = V2(ppa H2SO4)*p2(H2SO4)*W(H2SO4) / 100%
m(H2SO4) = 6000*1.27*36% / 100% = 2743.2 g
находим объем концентрированной серной кислоты
V1(H2SO4) = m(H2SO4) / p1(H2SO4) = 2743.2 / 1.27 = 2160 cm3 = 2.16 L
ответ 2.16 л
Вода с большим содержанием солей называется жёсткой<span>, с малым содержанием — </span>мягкой<span>. Термин «жёсткая» по отношению к воде исторически сложился из-за свойств тканей после их стирки с использованием мыла на основе жирных кислот — ткань, постиранная в жёсткой воде, более жёсткая на ощупь. Этот феномен объясняется, с одной стороны, </span>сорбцией<span> тканью кальциевых и магниевых солей жирных кислот, образующихся в процессе стирки на макроуровне. С другой стороны, волокна ткани обладают ионообменными свойствами, и, как следствие, свойством сорбировать многовалентные </span>катионы<span> — на молекулярном уровне. Различают </span>временную (карбонатную) жёсткость<span>, обусловленную </span>гидрокарбонатами<span> кальция и магния Са(НСО</span>3)2; Mg(НСО3)2<span>, и </span>постоянную (некарбонатную) жёсткость<span>, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, </span>сульфатов<span> и </span>хлоридов<span> Са и Mg (CaSO</span>4, CaCl2, MgSO4, MgCl2<span>).</span>
180:100=1.8(1%)
1.8*60=108 грамм соли
180-108=72 грамма воды
Для нахождения массы необходимо воспользоваться формулой m=n*M (где n - данные нам моль вещества, а M молярная масса воды) - M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O)= 18*1,8 = 32,4 г.
6Li+N2=2Li3N (при t 200 C) образуется нитрид лития
Li3N+3H2=3LiH+NH3 (при t 300 C) образуется аммиак и гидрид лития
NH3(газ)+HCl(газ)=NH4Cl(тверд) при комнатной температуре, образуется хлорид аммония
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 хлорид натрия, вода и аммиак