Потому что <span> электролиты при при растворение в воде диссоциируют на ионы
</span>
Дано:
m (CaСO3) = 235 кг
W(прим некарбонат.) = 15 %
Найти:
m (СaO)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%
m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг
Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь):
200 г х л
СaCO3 = СaO + CO2 ↑
100 г 56 г
200 г --- х г
100 г --- 56 г
х = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг
ответ: m(CaO) = 112 кг
CaO+H2O=Ca (OH) 2 ; Na2CO3+HCl ; 2Al+3H2SO4 ; NaOH+HNO3
Органические кислоты считаются слабыми электролитами - HCOOH, NH2-CH2-COOH.
сильные-HCl, H2SO4, H2CO3, HCLO4 (растворяются в воде)
Na2CO3+ 2HCL=H2O+CO2+2NaCl
(H2CO3 разлагается сразу же на CO2 и H20, поэтому сразу написала таким образом.)
Fe(CO3)2 + LiOH= Fe(OH)3 (осадок)+Li2CO3