СH≡С-СH2-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3 октин-1
СH3-С≡С-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3 октин-2
CH3-CH2-C≡C-CH2-CH2-CH2-CH3 октин-3
СH≡С-СH(СН3)-СH2-СH2-СH2-СH3 3-метилгептин-1
И т. д...
Существует 32 изомера такого же состава с тройной связью...
С двумя двойными связями:
CH2=CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 октадиен-1,3
СH2=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH3 октадиен-1,5
И т. д...
S + O2 -> SO2
SO2 + H2O -> H2SO3
H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O
CO2 - H2CO3; SO2 - H2SO3; SO3 - H2SO4; P2O5 - H3PO4; N2O5 - HNO3; Cl2O - HClO; Cl2O7 - HClO4
Задачу решаем от обратного.
Сначала записываем все реакции, которые описаны в задаче. Определяем что из себя представляет осадок. Находим массу соли, из которой образован осадок (по гидроксиду кальция не считаем, он взят в избытке. Считают всегда по тому соединению, которое в недостатке!!!). далее Двигаемся по реакциям и доходим до масс кислот. Все рассчеты ведем по формулам ню=масса/молярная масса и исходя из того, что ню соединений в олной реакции относятся друг к другу как их коэффициенты.
Удачи! Смотри фото
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
m FeSO4=400*0.05=20 г
n FeSO4=20/152=0.1315 моль
n Fe(OH)2=0.1315 моль
m Fe(OH)2=0.1315*90=11.835 г