Question

Дам 50 баллов!!! .К 7г раствора AgNO³ прилили NaCl.Найти массу выпавшего осадка в результате реакции

Answer 1

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

AgCl — белый нерастворимый осадок.

Нитрата серебра дано 7 грамм, значит над ним пишем 7, а внизу молярную массу из таблицы: 170. Над искомым осадком Х, внизу также молярную массу из таблицы: 143.

Составим пропорцию:

7/170 = x/143;

x = (7*143)/170 = 5.89 грамм — масса выпавшего в осадок хлорида серебра.

Answer 2

Дано:
AgNO3 + NaCl
m (р-ра AgNO3) = 7 г
Найти: m (AgCl)
Решение:
M (AgNO3) = 170 г/моль
n (AgNO3) = m/M = 7/170 = 0,04 моль
AgNO3 + NaCl — NaNO3 + AgCl
n (AgCl) = 0,04 моль
m (AgCl) = n*M = 0,04 * 143,5 = 5,74 г
Ответ: 5,74 г