Ответ:
а) K(-) Ni(+2) + 2e ---> Ni катодный процесс ,
A( +) 2H2O - 4e ---> O2 + 4H(+) анодный процесс ,
H(+) + NO3(-) <=> HNO3 в растворе
б) K(-) Ni(+2) +2e --> Ni
A(+) Ni -2e ---> Ni(+2) Электролиз сводится к растворению металла и выделению его на катоде
CH3-COOH+C3H7OH =(H2SO4)= CH3-COOC3H7+H2O
..................................................
N=3 моль
Vm=22,4 л/моль
V= 22,4 × 3 = 67,2 литров