1. Водород вступает с K с образованием гидрида калия: 2K+H2=2KH, с CuO: CuO+H2=Cu+H2O, и с Cl2, разумеется: H2+Cl2=2HCl;
2. NaCl - каменная или так называемая поваренная соль;
3. В соединении OF2: в нём фтор F имеет большую электроотрицательность и проявляет степень окисления [-1], а кислород O проявляет степень окисления [+2];
4. С хлором Cl2 он слабо реагирует, с Au и Pt тоже слабо, так как они считаются благородными металлами. Так что реагирует непосредственно с S: S+O2=SO2;
5. Степень окисления [+4] сера проявляет в соединении H2SO3. В остальных же, H2SO4 проявляет [+6], в H2S проявляет [-2], и в S8, я думаю, она нулевая [0];
6. Можно получить в данном случае только из аммиака NH3 и хлороводорода (он же и соляная кислота) HCl:
NH3+HCl=NH4Cl;
7. В ответе номер 4:
1) в NH4Cl азот проявляет степень окисления [-3];
2) в N2H5Cl у азота степень окисления нулевая [-2];
3) в NH2OH азот проявляет степень окисления [-1];
4) в N2O4 азот проявляет степень окисления [+4];
8. Честно говоря, я в тупике: они ВСЕ правильные;
9. 2KMnO4+5H2S
[email protected]+5S+8H2O;
10.
Дано:
m(ZnO)=32,4 г
m(Zn)=24 г
_____________
Выход продукта(Zn)=?
Решение:
1. Составим уравнение реакции:
2Al+3ZnO=Al2O3+3Zn
2. Найдём молярную массу ZnO: 65+16=81 г/моль;
3. Найдём молярную массу Zn: 65 г\моль;
4. Найдём массу цинка Zn:
m(ZnO):M(ZnO) как m(Zn):M(Zn), т.е.:
32,4 - х
81 - 65
Отсюда, х=32,4*65/81=26 г. Это масса теоретического цинка Zn.
5. Выход продукта=m(практ.)*100%/m(теор.)
То есть, это значит: выход продукта равен 24*100%/26~92,3%.
Ответ: выход продукта=92,3%.