уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaSO4 в этой реакции осадок. нам надо найти массу серной кислоты: m(H2SO4)=200·7/100=14грамм n(H2SO4)=14/98=0,143моль. m(BaSO4)=0,143·233=33,3грамм
V=Vm*n
V=22.4*3=67,2 л
n=m/M.r.=700/28=25 моль
V=25*22.4=560 л
Дано:
m(H2O) = 200г
W(Ca(OH)2)=0.15%
m(Ca) -?
Решение:
Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2
<em>ν</em>(H2O) = m/M = 200г/18г/моль= 11моль
<em>ν</em>(Ca(OH)2)=x=(11моль*1моль)/2моль=5,5моль
m(Ca(OH)2) = <em>ν</em> * M = 5.5моль * 74г/моль = 407г
W=(mв-ва/mр-ра)*100%
mв-ва=(W*mр-ра)/100% = (0.15% * 407г) / 100% = 0,6105=0,61г
Ответ: m(Ca) = 0.61г
Пентин CН=- C -CH₂-CH₂-CH₃