Вот так вот
Можешь так много не писать,я просто очень люблю расписывать)
Дано:
m(NaNO3)=52 г
Найти:
n(NaNO3)=?
n=m/M
M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/моль
n(NaNO3)=52 г/85 г/моль=0,6 моль
n(NaNO3)=0,6 моль
Ответ:n(NaNO3)=0,6 моль
1) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + <span>K2SO<span>4
Mn(+7) + 5e(-) = Mn(+2) | 2 окислитель, </span></span>восстановление<span>
S(+4) - 2e(-) = S(+6) | 5 </span>восстано<span>витель, окисление
2) </span> <span>3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 </span>→<span> 3Na2SO4 + 2MnO2↓(черн) + 2KO<span>H
Mn(+7) + 3e(-) = Mn(+4) | 2 ок, </span></span>восст.<span>
S(+4) - 2e(-) = S(+6) | 3 </span>восст., ок.
3) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH → Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
Mn(+7) + e(-) = Mn(+6) | 2 ок, восст.
S(+4) - 2e(-) = S(+6) | 1 восст., ок.
1.считаем кислоту:
(15%/100%)·180г +(80%/100%)·20г=27г+16г=43г
раствора у нас стало после выпаривания :180г+20г -50г=150г
считаем массовую долю кислоты: (43г/150г)·100%=28,7%
2. считаем НВr в 10%растворе: (10%/100%)·400г=40г
считаем, сколько НВr добавили:
33,6л газа это 33,6л/22,4л/моль=1,5 моля
Mr(HBr)=1+ 80 =81 г/моль, 1,5 моля=1,5моль·81г/моль=121,5г.
значит всего вещества: 40г+121,5г=161,5г. И это в 400г раствора, т.е. массовая доля :
(161,5г/400г)·100%=40,4%
