По уравнению реакции: 4Р + 5О2 = 2 Р2О5 0,2 моль фосфора (столько дано! ) образует 0,1 моль оксида. этот оксид реагирует с 500*0,03 = 15 г щёлочи, что составляет 0,375моль. Поэтому в растворе образуются кислая соль:
Р2О5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4 количеством 0,375 моль (щёлочь в недостатке) Её масса равна 0,375*М, где М - молярная масса соли, а массовая доля равна отношению этой массы к массе раствора, которая равна 500 + 0,1* 120 = 512 г
NH4Cl=NH3+HCl
находим молярную массу хлорида аммония=53,5 г\моль
количество молей его=10\53,5=0,187 моль
количество молей аммиака=количеству молей хлороводорода
объём аммиака =объёму хлороводорода=0,187х22.4=4,19 л
общий объём=0,187х2х22,4=8,38 л
Будьте осторожны: предыдущий ответ ошибочный!
С4Н8 + 6О2 = 4СО2 + 4Н2О
15
Можно различить с помощью раствора щелочи.
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O + 2NH3 - газ с резким запахом, вызывает посинение индикаторной бумаги.
Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3 - белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
С сульфатом натрия ничего не произойдет.
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 - осадок ржавого цвета.
