Если имеем 40 грамм 15\% раствора, то можем вычислить массу растворенного вещества.
m(NaNO3)=m(p-p)*w=40г*0,15=6 г
Итак, нитрата натрия 6 грамм, а остаток массы раствора приходится на воду. То есть масса воды
m(H2O)=40г-6г=34 г
Итак, в нашем растворе содержится 6 грамм нитрата натрия и 34 грамма воды.
Ответ: 34 г H2O, 6 г NaNO3
n=m/M=0.098г/(2+64+32) г/моль = 0.098/98=0.001 моль
Дано:
m(C6H5NO2) = 49,2 г
----------------------------------
Найти: m(HNO3)
----------------------------------
Решение:
Уравнение реакции:
n(C6H5NO2) =
=
= 0,4 моль
n(C6H5NO2) : n(HNO3) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
n(HNO3) = 0,4 моль
m(HNO3) = M*n = 63*0,4 = 25,2 г
Ответ: 25,2 г
Дано:
m (C2H6) = 223г
W (примеси) = 30%
2C2H6 ⠀ + ⠀ 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n=2моль ⠀ ⠀ n=7моль
M=30г/м ⠀ ⠀ Vm=22,4л/м
1) W (чистого C2H6) = 100%-30% = 70%
2) m (C2H6) = 70%*223г/100% = 156,1г
3) n (C2H6) = 156,1/30 = 5,2моль
4) n (O2) = 7*5,2моль/2= 18,2моль
5) V (O2) = 18,2*22,4= 407,68л
6) V (воздух) = 407,68*100%/21%= 1941,2л
Ответ: n (CO2)=4моль; V (воздух) = 1941,2л