Находим теоретический выход оксида
8,96 л х
2Са+ О2= 2СаО
2,22,4 2*40+16
44,8л 112
8,96--------------------------х
44,8----------------------112
х=8,96*112/44,8=44,,8
44,8-------------------------100%
х----------------------------75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО
Ответ:
2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)3 +3H2
2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
Fe2(SO4)3+3NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(OH)3=2Fe2O3+3H2O
Объяснение:
2CuO = 2Cu + O2
кол-во оксида меди 16/80 =0,2 моль
Кол-во меди= 0,2 моль
Дальше массу меди 0, 2*64 = 12,8г
12,8*0,92 =11,776г
Ответ: 11,776 г
m (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г
n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль
0,2 моль х
K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3
1 моль 1 моль
х=0,02 моль
m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г