Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Светлана Исакова

4 года назад

14

Вычислите массу оксида серы(lV), полученного при сжигании 3,2 г серы

Вычислите массу оксида серы(lV), полученного при сжигании 3,2 г серы

1 ответ:

GNOM1977 [13]4 года назад

0 0

Ответ:

Решение прикреплено к ответу

Читайте также

Как из CO получить C2H6

полозова

Обычная реакция Фишера-Тропша

СО+Н2=С2Н6_Н2О

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сформулируйте определение валентности и аллотропии

Сержиус

Валентность - способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Аллотропия - существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента, которые различаются по строению и свойствам.

0 0

3 года назад

Помогите)) найти CxHyOz

Михаил Сало

Фото
_________________________________

0 0

4 года назад

Ребята помогите пожалуйста ,осуществить превращения,назвать продукты реакций,реакцию записать в ионном виду , реакцию разобрать

1337Вася228 [13]

1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2.MgSO4+2KCl=MgCl2+K2SO4
3.MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl
4.Mg(OH)2=MgO+H2O

0 0

3 года назад

Вычислите молярную массу эквивалента Ca3(PO4)2

Сергей Степанов Н...

Ca3(PO4)2
Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.
m(Ca3(PO4)2) = Mn
n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4)
М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)
m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг
Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита:
m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100\% / w = 20,6 кг * 100\% : 7,5\% =
274,7 кг

0 0

4 года назад