24,5 г Х г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 98 г/моль Mr =164 г/моль
m = 98 г m = 164 г
24,5 г Н3РО4 - Х г Na3PO4
98 г Н3РО4 - 164 г Na3PO4
m(Na3PO4) = 24,5 * 164 / 98 = 41 г
m раствора = 10г + 90г воды = 100г
w вещества = (10г / 100)* 100 = 10%
я так понимаю ответ Б
1) NaCl+AgNO3→Г)NaNO3+AgCl
2)CuSO4+BaCl2→Д)CuCl2+BaSO4↓
3)Fe+CuCl2→Б)Cu↓+FeCl2
4)2NaOH+FeCl2→ B)Fe(OH)2+2NaCl
Ответ:
22?4 k
Объяснение:
Решение 1:
По закону Авогадро равные количества газов занимают равные объёмы. По уравнению азота в 2 раза меньше, чем аммиака:
44,8л/2=22,4 л
Решение 2:
1. Количество аммиака (объём делить на молярный объём)
44,8л/22,4л/моль=2 моль
2. количество азота по уравнению 2/2=1 моль
3. Объём азота (количество умножить на молярный объём)
1моль*22,4л/моль=22,4л
По идее, должно быть так как ты написала, т.е по два электрона