МАССА хлорида бария=80х0,05=4 грамма
2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
молярная масса хлорида бария=137+71=208 г\моль
молярная масса AgNO3=108+14+48=170 г\моль
составляем пропорцию
на 2х170 г нитрата серебра ---------------нужно 208 г хлорида бария
Х-----------------------------------------4 ГРАММА
Х=2х170х4\208=6,54 г
по определению концентрации в 100 граммах раствора ------------10 г нитрата серебра
Х----------------------------------------6,54
Х=100х6,54\10=65,4 г раствора нитрата серебра 10%-ного
Выручаем:
Если КОН спиртовой раствор, то
<span>(CH3)2-CBr-CH2-CH3 + KOH(спирт. р-р) =(t</span>°)⇒ (CH3)2-C=CH-CH3 + KBr +H2O
Если КОН водный раствор, то
(CH3)2-CBr-CH2-CH3 + KOH(водн. р-р) ⇒ (CH3)2-COH-CH2-CH3 + KBr
только правильно формула: KCl
гидролиза нет, т.к данная соль образована сильным основанием и сильной кислотой
среда: нейтральная
Дано:
<span>ω</span><span>(</span><span>C</span><span>) </span>= <span>52.18</span>%
<span>ω</span><span>(</span><span>H</span><span>) = 1</span><span>3.04</span><span>%</span>
<span>ω</span><span>(</span><span>O</span><span>) = </span><span>34.78</span><span>%</span>
Найти:
Установить формулу-?
Решение:
<span>n</span><span>(</span><span>C</span><span>) : </span><span>n</span><span>(</span><span>H</span><span>) : </span><span>n</span><span>(</span><span>O</span><span>) = 52.18/12 : 13.04/1 : 34.78/16</span>
<span><span> </span><span> </span><span> </span>4.35 : 13.04 : 2,17</span>
<span><span> </span>2 : 6 : 1</span>
<span>C</span><span>₂</span><span>H</span><span>₆</span><span>O</span>
Ответ: <span>C</span><span>₂</span><span>H</span><span>₆</span><span>O</span>