1)Взаимодействуют с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
2Ca + O2 = 2CaO
в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства.
2)Взаимодействие с другими неметаллами:
а)взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3,
б)взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
4P + 5O2 = 2P2O5;
в)при взаимодействии с фтором, фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2;
3)неметаллы взаимодействуют между собой:
<span>C + 2Cl2 = CCl4.</span>
1)4Fe+3O2=2Fe2O3
2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.
2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
3) Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
4) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
5) Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)
32 л Х л
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
n=2 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 44,8 л
32 л H2S - Х л SO2
44,8 л H2S - 44,8 л SO2
V(SO2) = 32 * 44,8 / 44,8 = 32 л
