Pentanal<span> (англ.)</span>
амиловый альдегид (рус.)
валеральдегид (рус.)
валериановый альдегид (рус.)
Внешний вид:жидкостьБрутто-формула (система Хилла):C5H10OФормула в виде текста:CH3CH2CH2CH2CHOМолекулярная масса (в а.е.м.): 86,132Температура плавления (в °C):-91,5Температура кипения (в °C):103Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):вода: 1,17 (25°C)
<span>диэтиловый эфир: легко растворим </span>
<span>этанол: легко растворим </span>
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):-267,2 (ж)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):<span>-228,4 (г)</span>
1) вообще-то это кальций
2) у серы +6, азота +5, у серы +4, у -2, у серы +4, у кремния +4
3)кислород
Если попробовать решить эту задачу методом подбора то получится так
допустим что возьмем 40г 35% раствора и смешаем с 40г 5% раствора то смесь раствора получить средняя арифметическая (35+5):2=20% раствор
Значит что бы получить смесь с концентрации меньше в 2 раза, нужно массу уменьшить в 2 раза
40:2=20г
Ответ: нужно налить 20г 35% раствора в 40г 5% пастора что бы получить раствор 10%
1. а) В промышленности этилен (этен) получают из природного газа; в процессе крекинга нефти, высокотемпературным разложением (дегидрированием). В качестве катализаторов используют Ni или Pt.
C2H6 =Ni,t⇒C2H4 + H2
2CH4 =Pt,t⇒C2H4 + 2H2
б) К наиболее удобным лабораторным методам получения этилена относится нагревание этанола с концентриров. серной кислотой:
С2H5OH + H2SO4 ⇒ C2H5OSO3H + H2O
Образующаяся этилсерная к-та при нагревании распадается на этилен и серную к-ту:
СH3-CH2-OSO3H =t⇒ H2C=CH2 + H2SO4
2.
а) C3H8 =Ni,t⇒C3H6 + H2
б) CH3-CH2-CH2-OH + H2SO4 ⇒ CH3-CH2-CH2-OSO3H + H2O
CH3-CH2-CH2-OSO3H =t⇒ CH3-CH=CH2 + H2SO4
Первая. Сульфид Алюминия Al2S3