Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Получаем: СО2 + NaOH = NaHCO3
Сu + Cl2 = CuCl2 ионных нет
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)2
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2
Cu(OH)2 =(t)= CuO + H2O ионных нет
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H⁺ + SO4²⁻ = Cu²⁺ + SO4²⁻ + H2O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H2O
C5H8 + 20HCl = 5CCl4 + 14H2
CCl4 - тетрахлорметан
Диссоциация это распадение веществ Ba+CO3
<span>CuO+<span>H2SO4=<span>CuSо4+<span>H2</span><span>O</span></span></span></span>
<span><span><span><span>n(Cuo)=m/M=20/80=0.25</span></span></span></span>
<span><span><span><span>n(Cuo)/1=n(<span>CuSo4)/1</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span>n(CuSo4)=0.25</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span>m<span>(CuSo4)=n*M=0.25*160=40г</span></span></span></span></span></span>
