w=m(в-ва)/m(раствора)*100%
w(H3PO4)=50/150+50(200)*100%=25%
А) н2SiO3
б)HCl
В)НBr
Г)H2SO4
Д)H3PO4
H2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O
KOH+2HCl=KCl2+H2O
HBr+KOH=KBr+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
Только я в торопях пишу ты в реакциях где на первом месте кислоты поменяй с гидроксидом местами
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
По уравнению Вант - гофа
ΔV=Y^(t1-t2)/10
ΔV= 2^(110-60)/10
ΔV=2^5
ΔV=32
ответ : в 32 раза
Решение:
При увеличении концентрации азота(продукта) равновесие будет смещаться влево.
При увеличении температуры равновесие смещается вправо (т.к. реакция эндотермическая).
При увеличении давления равновесие смещается влево (в сторону меньшего обьема).