1) Реакция а) CH2 = CH2 + H2O = C2H5OH - реакция соединения, обратимая, каталитическая ( H2SO4 или H3PO4). Признаки: появление запаха
б) СaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения, обратимая, экзотермическая. Признаки: образование осадка, выделение тепла.
в)С + O2 = CO2 - реакция соединения, экзотермическая, необратимая, ОВР. Признаки: выделение тепла, появление запаха, выделение света.
2)
1) Zn + Cl2 = ZnCl2
2)ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl(осадок)
3)Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2(осадок) + 2KNO3
4)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
5)3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
6)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(газ)
Б) СO2
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Кислотные
У кислотных оксидов такие св-ва:
1) взаимодействуют с водой (образ. к-та)
CO2 + H2O = H2CO3
2) взаимод. с щелочами (образ соль и вода)
CO2 + Ba(OH)3 = BaCo3 + H2O
3) взаимод. с основным оксидами (образ. соль)
Co2 + CaO = CaCO3
4) Взаимод-ют с солями летучей к-ты. (затрудняюсь с примером)
5) Взаимод. с амфотерными оксидами (образ. средняя соль).
zno + co2= znco3
а) CaO
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Основные.
Гидратация (образ. основание)
<span>СаO + H2O → Са(OH)2
</span>
Основные оксиды взаимодействуют с <u>к</u>ислотами, образуя соответствующие соли:
<span>
</span><span>CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
</span>
К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с <u>кислотными оксидами</u>:<span>
</span><span>СаO + CO2 → СаCO3
</span>
И с <u>амфотерными оксидами</u>:
<span>
</span><span>СаO+Al2O3 → Са(AlO<span>2)2
</span></span>
Лучше бы в инете порылся
СН4 метан Mr(CH4)= 12+1*4=16 органическое вещество
H2 водород Mr(H2)= 1*2= 2 неорганическое вещество
16+2=18
Объяснение:
40,68% 5,08% 54,24%
- - - - - - - - - - - - - - -
12 1 16
=3,39 =5,08 =3,39 /3,39
1 1,5 1
2. 3. 2
C2H3O2